продукт реагент
Дb = Уnib - Уnjb
Дc = Уnic - Уnjc
Термодинамика фазовых равновесий. Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса.
К фазовым равновесиям относятся переходы типа:
Твердая фаза в равновесии с жидкостью (плавление - кристаллизация);
Жидкая фаза в равновесии с паром (испарение - конденсация);
Твердая фаза в равновесии с паром (возгонка - сублимация).
Основные понятия правила фаз:
Фаза (Ф) - это часть системы, имеющая границы раздела с другими ее частями.
Компонент (к) - это химически однородная составляющая системы, обладающая всеми ее свойствами.
Число степеней свободы (С) - это число независимых переменных которые можно произвольно менять не меняя числа фаз в системе.
(С, Ф, К) С = К - Ф +2
Существует правило фаз Гиббса.
Различают однокомпонентные, двухкомпонентные, трехкомпонентные системы (К=1, К=2, К=3).
К=1.
Сmin = 1 - 3 + 2 = 0
Cmax = 1 - 1 + 2 = 2
Для описания однокомпонентных систем выбрали координаты:
Р (давление насыщенного пара)
Т (температура)
dP / dT = ДHф.п. / (Tф.п. * ДV)
эта зависимость сохраняется в силе для абсолютно всех фазовых переходов.
m = G/N
Страницы: 1, 2